【題目】下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將乙烯通入溴水中

溴水顏色褪去

乙烯具有還原性

B

5mL1mol·L1NaOH溶液中先滴入21mol·L1MgCl2溶液,再滴入21mol·L1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成,后沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

C

BaCl2溶液中同時通入NH3SO2氣體

無沉淀生成

H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3HCl

D

向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液

溶液分層,上層溶液變紫紅色,下層有黃色沉淀生成

KI3溶液中存在平衡:I3I2I

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 乙烯通入溴水中發(fā)生CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故A錯誤;

B. NaOHMgCl2反應(yīng),NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,無法比較出兩種沉淀的Ksp大小,故B錯誤;

C. NH3通入水中生成NH3·H2O,通入SO2,發(fā)生2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3BaCl2發(fā)生Ba2SO32=BaSO3↓,有沉淀生成,故C錯誤;

D. 苯的密度小于水,且不與水互溶,上層為苯,上層溶液變紫紅色,說明有I2生成,I2易溶于苯,下城有黃色沉淀生成,該沉淀為AgI,說明有I存在,從而推出KI3溶液中存在平衡:I3I2I,故D正確;

答案:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是198 KN2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是(  )

A.該反應(yīng)的熱化學方程式為N23H22NH3ΔH=-92 kJ·mol1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.升高溫度,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒10g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量500kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是(

A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) ΔH=500kJ·mol-1

B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g) ΔH=1300kJ

C.2C2H25O2=4CO22H2O ΔH=2600kJ

D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) ΔH=2600kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:

已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表:

回答下列問題:

(1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________。

(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

(3)濾液1中加入NaClO3的作用是_________,相關(guān)的離子方程式為__________________。

(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________

(5)濾渣3主要成分為__________________(寫化學式)。濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

(6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。

(7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種常用的化工原料,可應(yīng)用于化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑,在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動器件,還應(yīng)用于殺菌氣的稀釋劑。請回答下列問題:

I.我國中科院研究所利用CO2與環(huán)氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-)多元醇,則環(huán)氧丙烷中碳元素的平均化合價為____,CO2 的結(jié)構(gòu)式為_________。

II.CO2 H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) H=d kJ·mol-1,則CO2H2反應(yīng)產(chǎn)生氣態(tài)甲醇與氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

(2)取一定體積的CO2H2的混合氣體,加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),相同時間內(nèi),測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的 (CH3OH)隨反應(yīng)溫度T變化的原因為_______________。

(3)溫度為T,向體積分別為V1、V2的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2H2的混合氣體,經(jīng)過一段時間兩容器均達到平衡,測得壓強分別為p1、p2,如圖2所示,則p1_____(“>”“<”=”)p2。

(4)一定溫度下,1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強為p0 kPa,發(fā)生上述反應(yīng),測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)進行到4 min ,v()________ (“>”“<"=”)v()。0~4 min,H2 的平均反應(yīng)速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。

CO2平衡時的體積分數(shù)為____________,該溫度下Kp=________ (可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請回答:

1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

2)下列操作或描述正確的是_______________

A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是(

A.水煤氣變換反應(yīng)的H0

B.步驟③的化學方程式為:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E=1.70eV

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

1)寫出各物質(zhì)的化學式:

A______,B_____C_____,D_____,E_____,F______。

2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

B→A________________________。

B→C___________________________。

3)寫出C→F的離子方程式:___________________

4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。

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