精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．等物質的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（　�。�
A．原子數B．體積C．分子數D．質量

分析 A．稀有氣體是單原子分子，氫氣為雙原子分子；
B．物質的量一定條件下，溫度、壓強會影響氣體的體積；
C．由N=nNA可知，二者物質的量相等則含有分子數目相等；
D．氫氣與氦氣的摩爾質量不相等．

解答 解：A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數目之比為2：1，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強未知，導致無法判斷其體積大小，故B錯誤；
C．由N=nNA可知，等物質的量的氫氣和氦氣含有分子數目相等，故C正確；
D．氫氣的摩爾質量是2g/mol，氦氣的摩爾質量是4g/mol，根據m=nM知，等物質的量的氫氣和氦氣，其質量不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎，注意溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（放熱），若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡時，各物質的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆反應方向進行．
②若需規(guī)定起始反應向逆方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2+3H2I?2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是AB．
（4）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由．AC段的曲線是增函數，原因開始時反應物的濃度最大反應向正向進行，溫度在升高反應速率進一步加快，所以NH3%逐漸增大．CE段曲線是減函數，原因在C點時該反應已經達到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH3%逐漸減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質都能發(fā)生顯色（或顏色）反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑可增大該反應速率
B．增大O2的濃度能加快反應速率
C．該反應達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應可以得到2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：XNaHCO3，HNa2O2．
（2）寫出E+Al→G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應中氧化劑是H2O．
（3）寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）0.1mol H與足量的C反應，轉移的電子數為0.1NA個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案