9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑可增大該反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)可以得到2 mol SO3

分析 A、加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)選擇合適的催化劑；
B、增大物質(zhì)的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；
D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；
C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，故C正確；
D、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)得到SO3小于2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意催化劑的特點(diǎn)是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定-一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為N2+3H2$?_{一定條件下}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．

Ⅲ．在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
（1）達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
（2）在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH（填元素符號(hào)，下同），堿性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）推測(cè)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4_（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ca原子的摩爾質(zhì)量是40g/mol，1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．．塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生產(chǎn)和使用，給人們的生活帶來了極大的方便，同時(shí)也造成了嚴(yán)重的環(huán)境問題--白色污染．當(dāng)今白色污染問題已得到了人們應(yīng)有的重視，一些科學(xué)家也成功地尋找到了治理白色污染的有效途徑．結(jié)合學(xué)過的知識(shí)，回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（2）塑料廢棄物的危害有D．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長�、谠斐珊ｋy事件�、燮茐沫h(huán)境衛(wèi)生　④危及海洋生物的生存
A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
（3）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱裝置略）．
加熱某種廢棄塑料得到的產(chǎn)物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①試管B收集到的產(chǎn)品為苯和甲苯，其一氯代物分別有幾種？一種；四種．
②錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色．
③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機(jī)化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．分子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個(gè)、原子數(shù)是1.5NA個(gè)、質(zhì)子數(shù)是12NA個(gè)．0.5mol的Fe含0.5NA個(gè)鐵原子，質(zhì)量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③能被氧化        ④能發(fā)生聚合反應(yīng)
⑤能發(fā)生消去反應(yīng)   ⑥能與金屬鈉反應(yīng)    
⑦能發(fā)生取代反應(yīng)．
A．①⑤⑦B．①②③④⑥⑦C．⑤⑦D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①②④；只含離子鍵的是③；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化學(xué)鍵的是⑧．（填序號(hào)）
（2）屬于共價(jià)化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序號(hào)）
（3）將NaHSO4溶于水，破壞NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

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