5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測定該樣品純度的實驗方案中不能達到實驗目的是（　�。�
A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸Vml
B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為n1g
C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質量為n2g
D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為n3g

分析 A．石蕊的變色范圍為5-8，滴定時若用石蕊作指示劑，滴定誤差過大，應該為酚酞；
B．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，可以利用差量法計算出碳酸氫鈉質量；
C．沉淀為碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質量可計算出碳酸鈉的質量，從而可計算出碳酸氫鈉的純度；
D．得到的沉淀為碳酸氫鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成的碳酸鋇，利用碳元素守恒可計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的量，然后列式計算．

解答 解：A．該滴定操作應該用酚酞作指示劑，若用石蕊，會產(chǎn)生較大誤差，無法達到實驗目的，故A選；
B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為n1g，計算出加熱前后固體的質量差，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，從而可計算出碳酸氫鈉的純度，故B不選；
C．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥后得到的n2g為碳酸鋇，該碳酸鋇為碳酸鈉與氯化鋇反應生成的，據(jù)此可計算出碳酸鈉的量，然后可計算出碳酸氫鈉的純度，故C不選；
D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量的n3g為碳酸鋇，利用C元素守恒可計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，然后設出二者物質的量，利用質量、物質的量列式計算即可，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握差量法、守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算、化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對Na2O2與CO2方和H2O（g）混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是．
A．只要參加反應的Na2O2的物質的量一定，反應生成的氧氣的量就一定
B．只要CO2和H2O（g）的中的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總的物質量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定
D．只要混合氣體的總的物質的量一定，固體所增加的質量就一定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍原理
C．反復煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害
D．護膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）3完全反應，紅色消失；
②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果設“此”為電解質，“彼”為非電解質，不是所有的物質都是非此即彼的
B．不是所有反應，都遵循由強（如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
C．不是所有自發(fā)進行的反應都一定是焓減少的過程
D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的鹽酸

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