13．下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

分析 A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)；
B．NaOH和NH4Cl均含有離子鍵和共價(jià)鍵；
C．根據(jù)原子中的最外層電子和形成的共用電子對(duì)判斷；
D．只有分子晶體中有分子．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力在因素是相對(duì)分子量的大小，故A正確；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；
C．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．只有分子晶體中有分子，石英晶體是原子晶體，不存在分子，其化學(xué)式為SiO2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子間作用力、晶體類型的判斷、晶體熔沸點(diǎn)的比較等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/23/45d3c607.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)
C．用圖3裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）；將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl1（1）+O2（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO1．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）  TiCl4（1）+CO2（g）△H=-243KJ•mol-1
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．該離子反應(yīng)配平后H2O的系數(shù)22
B．MnO4-是氧化劑，既Cu2S是氧化劑又是還原劑
C．氧化性：MnO4-＜Cu2+
D．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．水B．一氧化碳C．氧化鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）寫出合金的化學(xué)組成Na2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3，下列測(cè)定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmlB．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1gC．取樣品mg，滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）2過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
B．工業(yè)上冶煉金屬M(fèi)g、Cu都采用熱還原法
C．氯水、醋酸、小蘇打都是電解質(zhì)
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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