【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題:
(1)開始實驗之前要進行的操作是________________________________
(2)寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_____________________________。
(3)按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接,裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________,裝置IV中儀器的名稱為_____________,盛裝的試劑為_____________。
(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液顏色由無色變________色,說明溶液顯____性,寫出其電離方程式______。
【答案】檢驗裝置氣密性 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 防止倒吸 球形干燥管 堿石灰 紅 堿性 NH3· H2ONH4++OH-
【解析】
(1)任何制取氣體裝置在使用之前都要檢查裝置的氣密性;
(2)裝置I中的反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑,注意加熱條件要標注;
(3)裝置Ⅲ中倒扣的漏斗是用于防止液體倒吸回試管的受熱部位,引起試管的破裂;注意漏斗的下沿剛好浸入液面;裝置IV是球形干燥管,盛裝的固體試劑是堿石灰,注意其連接方式是大口進,小口出;
(4)一水合氨的電離使溶液顯堿性:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞,溶液變紅色。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數為NA
B. 常溫下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA
C. 1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移的電子數為NA
D. 25℃時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-數目為0.2NA
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 ( )
A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 相同壓強下,沸點:C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,CuSO4溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質量減少了x g,則( 。
A. 電解液質量增加x g B. 陰極質量增加x g
C. 陰極質量增加a g,a>x D. 陰極質量增加b g,b<x
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. =10-13mol·L-1的溶液:Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 加入鋁粉能產生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應速率隨時間變化的情況如圖所示,判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是
A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時減小N2濃度
B. 其他條件不變,再充入N2和H2
C. 其他條件不變,擴大容器的體積
D. 其他條件不變,降低反應溫度
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【題目】根據要求回答下列有關問題。
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol
③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol
則a=_______kJ/mol。
(2)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產生1molNH3放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數據如下:
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量:27.66kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量:Q |
①容器a中,0~t1時間的平均反應速率為v(H2)=_______。
②容器b中反應達平衡狀態(tài)時,Q_______55.32kJ;平衡時,容器中H2的轉化率:a_______b(填“>”或“<”或“=”)。
(3)以氨為原料,合成尿素的反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[]及溫度的關系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應,(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉化率與溫度之間的關系)。
①a_______0(填“>”或“<”)。
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.5,在100℃條件下發(fā)生反應,達平衡至
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系:KA_______KB;
B點平衡常數與C點平衡常數間的關系,KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)
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