Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項，1 mol Na與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?/span>+1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項，25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA。

A項，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，分子數(shù)小于NA，故A項錯誤；

B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項錯誤；

C項，1 mol Na與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?/span>+1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；

D項，25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。