Question

3．已知，某無(wú)色溶液中含有下列離子中的幾種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振蕩，靜置，CC1₄呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 溶液中一定含有Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺
• C． 實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系，可以省略
• D． 由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl^-

Answer 1

分析 ①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7，則含弱酸根離子為SO₃^2-，則一定不含Ba²⁺；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄呈橙色，則一定含Br^-；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，不能確定是否含SO₄^2-；
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^-，由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽(yáng)離子為Na⁺，以此來(lái)解答．

解答 解：①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7，則含弱酸根離子為SO₃^2-，則一定不含Ba²⁺；
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置，CCl₄呈橙色，則一定含Br^-；
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，不能確定是否含SO₄^2-；
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為AgCl，但②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^-，由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽(yáng)離子為Na⁺，
A．由上述分析可知，不能確定是否含SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①可確定含亞硫酸根離子，不含鋇離子，不可省略，故C錯(cuò)誤；
D．②中加氯水引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、鹽類(lèi)水解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．