Question

13．相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表：

	X	Y	W	Z	反應(yīng)體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出akJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

下列說法正確的是（　　）

• A． c+d＜Q
• B． 平衡時(shí)，甲、丁容器中X、W的轉(zhuǎn)化率之和等于1
• C． 平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
• D． X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

Answer 1

分析 A．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大；
B．甲丁屬于等效平衡，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%；
C．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量．

解答 解：A．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d＞Q，故A錯(cuò)誤；
B．把丁中的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，其物質(zhì)的量與甲相同，則甲丁屬于等效平衡，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，故B正確；
C．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故C正確；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＞乙，所以X的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的建立判斷、反應(yīng)熱的確定，解題的關(guān)鍵是相同條件下三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．