17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
D．碳酸鈣在離子反應在保留化學式．

解答 解：A．稀硫酸和氨水的離子反應為H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．氫氧化銅與稀硫酸反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．碳酸鈣與稀硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．溫度升高，平衡常數(shù)一定變大
B．溫度升高，平衡常數(shù)一定不變
C．平衡向正反應方向移動后，平衡常數(shù)一定變大
D．使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，充滿CO2時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．44B．36C．32D．28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“孩子個子長高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色細膩紅潤有光澤！黃金搭檔補足鈣鐵鋅硒維生素!”這段廣告詞中提到的“鈣鐵鋅硒”不屬于人體內(nèi)微量元素的是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．硒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，下圖為市售一種“加碘鹽”包裝袋上的說明
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料．
（2）食鹽中加碘，這里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（3）食鹽中碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．
（4）根據(jù)碘鹽使用方法可推測碘酸鉀在受熱時容易分解．實驗室可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀，反應方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反應的氧化劑是KIO3（填化學式），實驗中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在核醫(yī)學中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外，還可用來標記許多化合物，供體內(nèi)或體外診斷疾病用．I-131的中子數(shù)是（　　）
A．131B．53C．78D．184

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應當產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　�。�
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的負極連接，電極反應式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質(zhì)量R的計算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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