下列反應中，H2O2只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
B、H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
C、H2O2+SO2═H2SO4
D、H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：H2O2中O元素化合價為-1價，在反應中只表現(xiàn)氧化性，則反應中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，以此解答該題．
解答： 解：A．O元素化合價由-1價分別變?yōu)?2價、0價，既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故A不選；
B．O元素化合價升高，被氧化，H2O2表現(xiàn)為還原性，故B錯誤；
C．O元素化合價降低，被還原，H2O2表現(xiàn)為氧化性，故C正確；
D．O元素化合價降低，被還原，H2O2表現(xiàn)為氧化性，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．該反應原理如下：
（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應合成E的路線如下：

（1）已知A 為羧酸，A→B的反應類型是
 
，0.2mol的A與足量的金屬Na反應產(chǎn)生H2
 
L（標準狀況下）．
（2）寫出反應I的方程式
 
（注明條件）
（3）符合A分子式的羧酸類物質(zhì)有兩種，其中的一種經(jīng)過上述反應轉(zhuǎn)化成B，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應也能制得C．

實驗室檢驗反應III是否完全可用的試劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理如圖：

制備方法如下：
①在50mL燒杯中放置3.28mL（0.04mol）呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中．
②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min．
③向反應混合物加入適量水使其恰好完全溶解，甩乙醚萃取分液．
④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品．
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結(jié)晶，抽濾．
⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物．再提純后得精產(chǎn)品1.5g．
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響
 
收率．
（2）本實驗中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是
 
．
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是
 
，抽濾的優(yōu)點是
 
．
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是
 
．
（5）本實驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D、用含堿石灰的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A、無色B、無味
C、密度比空氣大D、不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是
 
，常用于自來水殺菌、消毒的是
 
，能用向下排空氣法收集的是
 
，溶于水后能生成強酸的是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒消毒劑．
①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應的化學方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+
 

②配平下列化學方程式：
 
KClO3+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
ClO2↑+
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
H2O
（3）下列有關(guān)上述反應的說法正確的是
 
．
A．H2C2O4在反應中被還原     
B．KClO3是氧化劑
C．ClO2是還原劑             
D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、
 
、
 
．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
，控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
．步驟Ⅳ的目的是
 
．
（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
②若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（Cr03）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原Cr03．在實驗室中模擬這一過程的裝置如圖所示，CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是（　　）
A、Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ
B、Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C、Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ
D、I、Ⅳ、Ⅲ

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