1．能說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．含氧酸的酸性：HClO3強(qiáng)于H2SO4
B．Cl元素的最高正價(jià)比S元素的最高正價(jià)要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl比H2S強(qiáng)
D．Cl2能與H2S水溶液反應(yīng)，生成S單質(zhì)

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．不能根據(jù)化合價(jià)的高低來(lái)判斷非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B兩種烴，在常溫下A氣體，B液體．A完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是44：9，A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L．B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的三倍，由A和B組成的混合物，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A和B怎樣混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量均分別相等．
①A的電子式；若取一定量的B完全燃燒后，生成3mol CO2和1.5mol H2O，則有39g烴B參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗氧氣3.75mol．
②比A多三個(gè)碳原子的A的同系物的分子式是C5H8，它有3種屬于A的同系物的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①做一次中和熱的測(cè)定，至少需要使用兩次溫度計(jì)．
②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體．
③鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
④同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同．
A．①④B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫(xiě)出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的離子方程式：
（1）溶液FeCl2（CuCl2）選用試劑Fe離子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）固體混合物Mg （Al）選用試劑NaOH溶液離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
反應(yīng)⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應(yīng)⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖各坐標(biāo)中Z為第三周期元素的核電荷數(shù)，Y表示相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)，其中曲線描述與元素有關(guān)性質(zhì)相符的選項(xiàng)是（　�。�
A．
Y表示原子半徑		B．
Y表示元素的電負(fù)性
C．
Y表示元素的最高正價(jià)		D． 
Y表示元素的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體
B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價(jià)鍵
C．干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力
D．H20分解生成H2和O2的過(guò)程中既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱金屬鈉與氧氣制取氧化鈉B．用二氧化硫漂白粉絲、銀耳
C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料D．S可用于一步制取SO3

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