分析 2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中,H2O2只發(fā)生H2O2→O2,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,則Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),以此來解答.
解答 解:(1)由H2O2→O2可知,氧元素的化合價(jià)由-1→0,化合價(jià)升高,故該反應(yīng)中的還原劑為H2O2,Cr元素的化合價(jià)降低,則為氧化劑H2CrO4,
故答案為:H2O2;H2CrO4;
(2)Cr化合價(jià)從+6→+3,得電子,O化合價(jià)從-1→0,失電子,因此箭頭指向由O指向Cr,電子總數(shù)為2×(6-3)=6,用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:,故答案為:;
(3)由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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