Question

12．某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al（OH）₄]^-生成，則原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-離子，還可能含有大量的NO₃^-、Cl^-離子．
（2）若溶液跟Al反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-離子．

Answer 1

分析 跟金屬鋁反應(yīng)生成H₂的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當生成Al³⁺時，溶液為酸溶液，當生成[Al（OH）₄]^-時，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存的條件進行解答．

解答 解：離子均為無色，所有離子均與無色透明溶液符合；鋁既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣，
（1）溶液和鋁粉反應(yīng)后有[Al（OH）₄]^-生成，溶液顯堿性，Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽離子，即陽離子只有Na⁺，說明原溶液中的陰離子一定含OH^-，可能含NO₃^-、Cl^-，
故答案為：Na⁺、OH^-；NO₃^-、Cl^-；
（2）溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al³⁺生成，溶液顯酸性，則HCO₃^-、OH^-不存在，由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO₃^-，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl^-，而Ag⁺可與Cl^-生成沉淀，說明原溶液中也不存在Ag⁺，即溶液中一定含有大量的H⁺、Cl^-，可能含Na⁺、Mg²⁺，一定不能含有的離子為：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，
故答案為：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及離子的共存問題，明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液為電中性、溶液的酸堿性等來分析解答即可，題目難度不大．