Question

8．實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取少量Cl₂，反應的化學方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5_．
（3）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成標準狀況下1.12L Cl₂，反應中轉移電子的物質的量為0.1mol．

Answer 1

分析 （1）從元素化合價變化的角度分析，氧化劑在反應中得到電子被還原，元素的化合價降低，元素的化合價升高被氧化；
（2）根據反應中化合價的變化分析氧化劑和還原劑的物質的量之比；
（3）反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（4）反應中Cl元素失電子，Mn元素得電子，結合電子守恒分析；
（5）先求出氯氣的物質的量，再根據Cl元素與電子間的關系計算．

解答 解：（1）化合價升高元素是氯元素，則Cl元素被氧化，化合價降低元素是錳元素，在反應中共得到電子，被還原，KMnO₄為氧化劑，
故答案為：KMnO₄；Cl；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中2mol高錳酸鉀被還原，有10mol氯氣被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，
故答案為：1：5；
（3）反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物，則氧化性：KMnO₄＞Cl₂；
故答案為：＞；
（4）反應中Cl元素失電子，Mn元素得電子，氧化還原反應中轉移的電子數目為10，用單線橋法表示為；
故答案為：；
（5）每生成標準狀況下1.12L Cl₂，即0.05mol，反應中每當生成5mol氯氣轉移10mol電子，則生成0.05mol氯氣轉移0.1mol電子；
故答案為：0.1mol．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意元素化合價的判斷以及電子得失電子守恒在計算中的應用，為解答該題的關鍵，側重于基礎知識的考查．