某同學(xué)用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（　�。�
A、大于6.0mL
B、等于6.0mL
C、小于6.0mL
D、無法判斷
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大．根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關(guān)系來判斷該學(xué)生實際倒出液體的體積大�。�
解答： 解：仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實際量取液體的體積偏大，可以假設(shè)為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實際量取液體的體積偏小，可以假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL．
故選A．
點評：本題考查量筒的錯誤操作造成的誤差的分析方法，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）
 
．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于
 
（mL）．（設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=
VmL
22400mL?mol-1
，他們依據(jù)的原理是
 
．根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=
 
由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
，作用是
 
．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)．則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣
 
L，Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳
反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
．H2C2O4的電離方程式為
 

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時間
1750C一一1mL100s
2750C10滴一1mL40s
3750C10滴加入少許1mL3s
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
 

II．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2-3次．平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列式不計算，已知：C2O42-的摩爾質(zhì)量為88g?mol-1）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是
 
．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
 

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：
 
，
 

（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定
 
來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）123456
氫氣體積（mL）50120224392472502
（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是
 
．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
A．蒸餾水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（　�。�
A、加入5mL鹽酸進行滴定
B、返滴一滴待測鹽酸
C、重新進行滴定
D、以上方法均不適用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗鹽的提純的操作步驟是：
 
、
 
、
 
．
（2）粗鹽的提純的操作步驟中都用到玻璃捧其作用是：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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同步練習(xí)冊答案