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6．下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（　�。�
A．NB．FC．NaD．Al

分析 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，以此來解答．

解答 解：Na、Al位于第三周期，N、F位于第二周期，同周期從左向右原子半徑減小，則屬于第二周期且原子半徑較大的是N，
故選A．

點評 本題考查原子半徑的比較，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物與等物質的量Br2發(fā)生加成反應時，可生成兩種加成產物
B．該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應
D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸（2-羥基丙酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．結構與物質穩(wěn)定性有關，發(fā)生消去反應，依據(jù)能量觀念判斷所生成的物質最有可能的是（　　）
A．甲物質B．乙物質C．丙物質D．丁物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，溫度對有機污染物P-CP降解反應的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．T1＜T2
B．p-CP降解反應是吸熱反應
C．其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快
D．T1℃時，在50〜150 s之間p-CP的平均降解速率為1.6×10-5 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體
C．加入適量的水D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進行sp3雜化的是（　　）
A．N3-與CO2B．BF3和C O32-C．NO2+與CO2D．H3O+與NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變．當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)．
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號）．
②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最高的是容器I．（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關系如圖2所示．下列說法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應的化學方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
       蒸發(fā)		B．
          過濾
C．
                  蒸餾		D．
       分液

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