【題目】某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是

A.HCl和水B.NO2和NaOH溶液

C.Cl2和NaOH溶液D.O2和水

【答案】D

【解析】

A．HCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被水迅速吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項正確；

B．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項正確；

C．Cl2可以與NaOH反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項正確；

D．O2不與水反應，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內(nèi)的氣體幾乎不減少，壓強幾乎不變，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)圖示得出的結論正確的是

A. 反應速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

(l)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為 ___。

(2)寫出實驗③中I一反應的離子方程式：____。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結論：____。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應速率的影響

查閱資料：

i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2。

ii. pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因：____。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應，如右圖所 示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：___。

假設2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設2，有兩種不同觀點。你若認為假設2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍色”的可能原因(寫出一條)。你若認為假設2不成立，請設計實驗方案證明____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是

A. 反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2　

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是(　　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應，產(chǎn)生二氧化碳的質量：乙＞甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )

① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案