Question

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄^2﹣濃度均為0.010mol•L^﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）

    A．                                 Cl^﹣、Br^﹣、CrO₄^2﹣ B． CrO₄^2﹣、Br^﹣、Cl^﹣

    C．                                 Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄^2﹣ D． Br^﹣、CrO₄^2﹣、Cl^﹣

Answer 1

考點：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag⁺）==mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）==mol/L，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀．

解答：  解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）==mol/L=1.56×10^﹣8mol/L，

AgBr溶液中c（Ag⁺）==mol/L=7.7×10^﹣11mol/L，

Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）==mol/L=3×10^﹣5，

c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄^2﹣，

故選C．

點評：  本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為B，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷．