Question

9．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取15.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定．按上述操作方法再重復2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則待測液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化    b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	標準溶液的體積/mL		待測鹽酸溶液的體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.05	21.10	15.00
2	2.00	21.95	15.00

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測液的濃度為0.1347mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．
①根據(jù)滴定管沒有潤洗，導致待裝液濃度減小分析；
②根據(jù)錐形瓶中有水，不影響待測液的物質(zhì)的量分析；
③酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
④根據(jù)反應結(jié)束前，溶液為無色，反應結(jié)束后滴入氫氧化鈉溶液，溶液顯示紅色分析；
（2）計算出兩次滴定消耗標準液體積的平均值，然后根據(jù)中和反應實質(zhì)計算出該鹽酸的濃度．

解答 解：（1）①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積增大，c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，則HCl溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，對待測液氯化氫的物質(zhì)的量沒有影響，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響，
故答案為：無影響；
③酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，所以b正確，
故答案為：b；
④待測液是鹽酸，標準液是氫氧化鈉溶液，待測液中加入酚酞無色，滴入氫氧化鈉溶液隨中和反應進行到最后一滴溶液從無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色，
故答案為：無；淺紅；
（2）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，兩次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：21.10ml-1.05ml=20.05ml、21.95ml-2.00ml=19.95ml、20.19ml-0.20ml=19.99ml，氫氧化鈉溶液的平均體積為$\frac{20.05+19.95}{2}$ml=20.00ml，由酸堿中和反應可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量，則該待測液的濃度為C=$\frac{0.1010mol/L×20mL}{15mL}$≈0.1347mol/L；
故答案為：0.1347mol/L．

點評 本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．