19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式．

分析 ①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌、冷卻，防止濺出傷人；
②分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；
③反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，需要除去；
④苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯．

解答 解：①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；
②硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
③反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，
故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
④苯能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯，所以由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式是，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及硝基苯的制取，側(cè)重于對基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取15.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響；
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化    b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測液的濃度為0.1347mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．三種弱酸HA，H2B，HC，電離常數(shù)為1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另兩種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液一定呈中性的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度應(yīng)該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應(yīng)大于1.0×10-6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp（AgCl）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．25℃時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知酸性高錳酸鉀溶液是常用的強(qiáng)氧化劑，可以和草酸鈉、二氧化硫等還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）下列物質(zhì)能夠酸性高錳酸鉀溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）現(xiàn)稱取草酸鈉（Na2C2O4）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
③樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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