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【題目】用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。

(1)濃硫酸的物質的量濃度是________。

(2)稀硫酸的物質的量濃度是________。

(3)稀硫酸的質量分數是____________。

【答案】18.4 mol·L－1 3.2 mol·L－1 26.4%

【解析】

根據公式c=和c=進行計算。

（1）密度為ρ＝1.84 g·mL-1質量分數為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4 mol·L-1,答案：18.4 mol·L-1；

(2)設濃硫酸的體積為1 L，則水的體積為5 L；1 L濃硫酸中n(H2SO4)＝

＝＝18.4 mol，混合后溶液的體積：V=-3L/mL＝5.75 L，c(H2SO4)＝＝＝3.2 mol·L-1；答案：3.2 mol·L-1；

(3)根據公式可得：ω(H2SO4)＝×100%＝26.4%。答案：26.4%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________（用含a的代數式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器

反應物投入量

甲

乙

丙

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數據

反應能量變化的絕對值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應物轉化率

a1

a2

a3

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，X、Y、Z在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為____。

（2）在前2min內，氣體Z的化學反應速率為___。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②若此時將容器的容積減小為原來的，再次達到平衡時，容器內溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（4）若上述反應在第2min后的t1~t6內反應速率與反應時間的關系如下，在每一時刻均只改變一個條件，則____。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．在t2~t3時X的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數是__________，一氧化碳的質量分數是__________，碳原子和氧原子個數比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列關于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉移的電子數為NAB.1.8g H2O含有的質子數為NA

C.22g CO2的共用電子對數為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（任務一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務二）設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質量分數。取墨粉經過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質量分數為______(百分數保留兩位整數)。

（任務三）了解的工業(yè)制備。復印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____。

（2）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

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