Question

下列物質(zhì)：a．H₂O　b．NaHCO₃　c．SO₂d．冰醋酸
（1）屬于非電解質(zhì)的是

 

（填序號）．
（2）①NaHCO₃是一種

 

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)．溶液呈

 

性．
②寫出NaHCO₃水解的離子方程式

 

．
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四種微粒的濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．該概念的前提必須是化合物；
（2）①強酸、強堿和多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于鹽；
②碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根不能拆；
③0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度．

解答： 解：（1）a．H₂O是弱電解質(zhì)；
b．NaHCO₃屬于鹽，是強電解質(zhì)；
c．SO₂不能電離出自由移動的電子，屬于非電解質(zhì)；
d．冰醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故不是電解質(zhì)的是二氧化硫，故選c；
（2）①強酸、強堿和多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，碳酸氫鈉屬于鹽，碳酸氫鈉水解呈堿性，故答案為：強；堿；
②碳酸氫鈉電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根不能拆，離子反應方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故答案為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃；
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

點評：本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷、鹽類水解與離子濃度的大小比較、強電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識．