Question

為了防止碘缺乏病，通常在食鹽中加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀與碘化鉀（KI）在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．
（1）此反應中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）得到3mol I₂，轉移

 

mol e^-．
（3）3mol I₂中，還原產(chǎn)物I₂

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答： 解：（1）該反應中I元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以KIO₃是氧化劑、KI是還原劑，為氧化產(chǎn)物；
故答案為：KIO₃；I₂；
（2）該反應中生成3molI₂，有5molKI被氧化，轉移電子為5mol；
故答案為：5；
（3）該反應中生成3molI₂，有5molKI被氧化，1molKIO₃被還原，則還原產(chǎn)物為

1

2

mol，故答案為：

1

2

．

點評：本題考查氧化劑、還原劑及氧化還原反應的計算，側重考查基本概念和計算，明確元素化合價變化即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．