5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

分析 A．氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B．苯環(huán)中無雙鍵；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D．標況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應氯氣既做氧化劑又做還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯誤；
B．苯環(huán)中無雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故C正確；
D．標況下，乙醇為液態(tài)，11.2L乙醇不是0.5mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．通常狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA
D．23gNO2和N2O4的混合氣所含原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g•cm-3．
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．
①下列說法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是B．
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯    
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       
D．移液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列物質(zhì)中選擇合適的填在橫線上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
食品工業(yè)中可用作膨松劑的是C（填標號，下同）
漂白粉的有效成分是F；
可用作原子反應堆的導熱劑的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、H2O．
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會導致Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
l0.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y?2Z；
（2）該反應在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：0.07mol/（L•min）；
（3）該反應在第9分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)； 這時，下列說法正確的是②③：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2      ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化            ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n molY．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家．宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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