【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
【答案】D
【解析】A.M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水的電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A錯誤;B.若a=0.05,得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物,由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解,則c(NH4+)>c(NH3H2O),與圖像不符,故B錯誤;C.向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當n(NaOH)=0.05mol時,得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物,由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解,故離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故D正確;故選D。
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【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用:
請回答下列問題:
(4)在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是__________
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【題目】下列反應中,屬于取代反應的是( )
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應
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【題目】小明在研究元素時發(fā)現(xiàn),可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
B. 離O點越遠的元素原子半徑一定越大
C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. B元素是圖中金屬性最強的元素
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【題目】下列敘述能說明反應2A+B2C ( A、B、C均為氣體)達到平衡狀態(tài)的有
①A、B、C的百分含量相等;
②單位時間內(nèi),消耗amolB,同時生成2amo1C;
③單位時間內(nèi),消耗amolA,同時生成0.5amolB;
④外界條件不變時,氣體總質(zhì)量不再變化;
⑤外界條件不變時,氣體總物質(zhì)的量不再變化;
⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2
A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤
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【題目】(10分)(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應,能置換出22.4L的H2(標準狀況);W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個;
①請寫出元素X的一種核素的化學符號 ;
②寫出元素Y在周期表中的位置 ;
③Z、W兩元素相比較,金屬性較強的元素是 (填元素符號),可以驗證該結論的實驗是 。
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子,加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀,以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度與CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS
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