將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L鹽酸、100 mL 1mol/L硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是( )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同

 

A

【解析】

試題分析：A、鈉是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，在水中發(fā)生的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑，在鹽酸中先與鹽酸反應，鈉過量，過量的鈉再與水反應，離子方程式不同，A不正確；B、溶液中氫離子濃度越大，反應越劇烈，水顯中性，鹽酸和硫酸銅溶液均顯酸性，所以X燒杯中的反應平緩些，B正確；C、在硫酸銅溶液中生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，C正確；D、鈉的物質(zhì)的量相同，最終產(chǎn)生的氫氣體積相同，D正確，答案選A。

考點：考查鈉與水、鹽酸以及硫酸銅溶液反應的有關(guān)判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能

B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維

D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應中得到電子數(shù)不一定為2NA

B．1 mol O2在反應中得到電子數(shù)一定為4 NA

C．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移了2 NA 個電子

D．在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____ ，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關(guān)離子方程式：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W。下列推測正確的是

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出D-----E的離子方程式___________________________________________________________

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是

_________________________________________________________________________________________

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________________________

C溶液與碳酸氫鈉溶液混合時的反應現(xiàn)象_________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東淄博市高三上學期第二次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的價電子排布式為 。

（2）②與⑦形成的化合物的空間構(gòu)型為 。

（3）元素④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)

（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因 。

（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 。

a．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

b．膽礬CuSO4·5H2O中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：在NF3分子中， 。（已知電負性：F>N>H）

 

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