現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

 

A

【解析】

試題分析：144gFeO的物質(zhì)的量是144g/72g/mol=2mol，Cu元素的化合價升高2-1=1價，F(xiàn)e元素的化合價升高3-2=1價，S元素的化合價升高6-（-2）=8價，所以反應(yīng)中共失去的電子的物質(zhì)的量是1mol×2×1+2mol×1+1mol× 8=12mol，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得電子的物質(zhì)的量是n(NO) ×(5-2)=12mol，所以n(NO)=4mol，答案選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

工業(yè)合成氨過程中，N2和H2反應(yīng)生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)�；旌象w系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不移動”) 。

（3）若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

①達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率＝________。

②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。

t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是__________、____________________(填寫兩項)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）檢驗操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24．28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品中所含的MnO質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．1H、D+、T2互為同位素

B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)

C．鋁、鐵、銅三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評 價

A

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L鹽酸、100 mL 1mol/L硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是( )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省樂陵市高三10月初檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱

A.只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤

 

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