5．磷酸吡醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

分析 由結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有醇羥基，決定具有醇的性質(zhì)；含有醛基，決定具有醛的性質(zhì)；含有酯基，決定具有酯的性質(zhì)；含有磷酸的部分結(jié)構(gòu)，具有酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H10O6NP，故A錯(cuò)誤；
B．含有磷酸的部分結(jié)構(gòu)，具有酸的性質(zhì)，能使石蕊試液變紅，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確
C．不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基，因酯基水解生成磷酸，則最多消耗3mol NaOH，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10mL物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．V＞10　2c2=c1B．V＜10　2c2＞c1C．V＞10　2c2＜c1D．V＞10　2c2＞c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　�。�
A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
C．元素周期表中V A族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)屬于鹵代烴的是②③④．①②③CH2Cl2   ④CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁＞氧化鋁
B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ、工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等為原料在高爐中煉制生鐵
（1）高爐煉鐵過(guò)程中加入石灰石的主要目的是將礦石中的二氧化硅等轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣．
（2）寫(xiě)出在高爐中鐵礦石（以磁鐵礦為例）被還原成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
Ⅱ、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用語(yǔ)污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2-聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ、鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要材料，已知LiFePO4電池反應(yīng)為FePO4+Li$\frac{放電}{充電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳到Li+寫(xiě)出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式LiFePO4-e-═FePO4+Li+，常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35gLi時(shí)，溶液的pH值為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備乙烯B．
除去Cl2中的HClC．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al濃硝酸不反應(yīng)
C將鹽酸滴入NaOH溶液無(wú)現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉不反應(yīng)
D將水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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