【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，為研究A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g；再通過足量的堿石灰，堿石灰增重35.2g。質(zhì)譜圖表明A的相對分子質(zhì)量為86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應，請回答：

（1）A的分子式為________。

（2）若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________；其與NaHCO3溶液反應的化學反應方程式為____________。

【答案】C4H6O2 +NaHCO3→+H2O+CO2↑

【解析】

(1) 濃硫酸增重10.8g，則m(H2O)= 10.8g，n(H2O)=，即n(H)=1.2mol ；

再通過足量的堿石灰，堿石灰增重35.2g，則m(CO2)= 35.2g，n(CO2)= ，即n(C)=0.8mol；

有機物分子中含O原子的物質(zhì)的量為：

n(O)=

從而得出有機物的C：H：O=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1

最簡式為C2H3O

設(shè)分子式為(C2H3O)n，則43n=86，n=2。故分子式為C4H6O2

答案為C4H6O2

(2) A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則分子中含有碳碳不飽和鍵；A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應，說明分子內(nèi)含有一個羧基-COOH，依據(jù)分子式中的碳、氫原子數(shù)關(guān)系，滿足烯酸的組成，則分子中除含有一個羧基外，還含有一個碳碳雙鍵。

若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為

其與NaHCO3溶液反應的化學反應方程式為

+NaHCO3→+H2O+CO2↑

答案為+NaHCO3→+H2O+CO2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A.X是強酸，Y和Z是弱酸

B.稀釋前的濃度大小為c(Y)>c(Z)>c(X)

C.稀釋前電離程度大小為X>Z>Y

D.pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液

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【題目】（1）某實驗小組模擬合成氨過程，通過儀器測得正反應速率與時間的圖象如圖所示，請回答相關(guān)問題：

①正反應速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是____。

②v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點。

（2）將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____。

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

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【題目】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

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【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

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（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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