Question

17．二氧化氯（ClO₂）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 被氧化的元素是氯元素
• B． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：1
• C． 消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子
• D． 凈化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的廢水，理論上需用2×l0^-5mol C1O₂

Answer 1

分析 二氧化氯（ClO₂）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+4降低為-1價(jià)，被還原，生成還原產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，則根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價(jià)都升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，C、N元素化合價(jià)都升高，則氧化產(chǎn)物有N₂、CO₂，Cl元素的化合價(jià)由+4降低為-1價(jià)，則還原產(chǎn)物為Cl^-，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，消耗l mol還原劑即l molCN^-，轉(zhuǎn)移4-2+3=5 mol電子，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，反應(yīng)的離子方程式為：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，所以凈化1 L含CN^-1.04 mg•L^-1的廢水，理論上需用$\frac{1.04×10{\;}^{-3}g/L×1L}{26g/mol}$=4.0×10^-5mol C1O₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．