9．某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？在水和煤油的界面上下跳動(dòng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

分析 （1）鈉密度小于水，大于煤油，反應(yīng)時(shí)在水和煤油界面處上下跳動(dòng)；
（2）生成的氫氣通過(guò)表面有氧化銅的銅絲，氫氣會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成銅和水．

解答 解：（1）密度大于水，小于煤油，反應(yīng)時(shí)在水和煤油界面處上下跳動(dòng)，反應(yīng)現(xiàn)象：在水和煤油的界面上作上下跳動(dòng)且逐漸變小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：在水和煤油的界面上下跳動(dòng)；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）生成的氫氣通過(guò)表面有氧化銅的銅絲，氫氣會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的H2發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象由黑色變紅色，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成氫氣，
故答案為：由黑色變紅色，CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題裝置是鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，主要是鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．反應(yīng)如圖：
①
②
組裝如圖反應(yīng)裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/
℃		沸點(diǎn)
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如圖：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱）；上圖中的加熱方式稱為；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是水浴加熱、防止副反應(yīng)反應(yīng)．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無(wú)水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中：“粗產(chǎn)品中2”中含二硝基苯．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{120℃}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
沸點(diǎn)：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同學(xué)為了在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（部分類持儀器省略）．實(shí)驗(yàn)步驟：
①在干燥的100mL三頸燒瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，搖勻．按圖組裝儀器．滴液漏斗的末端和溫度計(jì)的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm處．
②用電熱套加熱燒瓶，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)上升到110℃時(shí)，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度為每分鐘30滴為宜），并維持適宜的反應(yīng)溫度．滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應(yīng)液溫度升到130℃，不再有餾出液為止．
③洗滌粗產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要從A（填“A”或“B”）口進(jìn)入．餾出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要嚴(yán)格控制溫度在120℃左右，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使制得的乙酸乙酯不純（或含有乙醚）．
（3）洗滌粗產(chǎn)物的方法是：向粗產(chǎn)物中慢慢加入飽和碳酸鈉溶液，然后用分液法分離．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是d（填字母序號(hào)）．
a．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
（4）為了得到更純的產(chǎn)物，需向（3）中得到的酯中加入無(wú)水硫酸鎂進(jìn)行干燥，然后通過(guò)蒸餾法分離．
下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水檢驗(yàn)         b．用金屬鈉檢驗(yàn)
c．測(cè)定沸點(diǎn)           d．用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)
（5）本實(shí)驗(yàn)如何創(chuàng)造條件使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行？（至少提出兩點(diǎn)）
①加入過(guò)量的乙醇
②將乙酸乙酯從反應(yīng)液中不斷蒸出，使平衡向乙酸乙酯產(chǎn)生的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg•L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中倒入NaOH溶液的正確操作是c．
a．沿玻璃棒緩慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
（4）實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．

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