研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物

B．燃燒法是確定有機(jī)物分子組成的一種有效方法

C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)

 

C

【解析】

試題分析：A．蒸餾可用于分離提純沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)有機(jī)混合物，說(shuō)法正確；B．燃燒法是確定有機(jī)物分子組成的一種有效方法，正確；C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比，不是分析相對(duì)分子質(zhì)量，原說(shuō)法不正確；D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)，正確。

考點(diǎn)：有機(jī)物的分離、測(cè)定結(jié)構(gòu)的原理。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三年級(jí)第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序?yàn)? ，氧原子電子排布式為 。

（2）氨分子氮原子雜化類(lèi)型 ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的 ，規(guī)律是什么？ 。畫(huà)出氫氟酸溶液中最主要?dú)滏I 。

（3）DNA中四種堿基間通過(guò)氫鍵可能的配對(duì)方式，用虛線把氫鍵表示出來(lái)

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來(lái)酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點(diǎn)，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？ 。

物質(zhì)

H2

N2H4

H2NN(CH3)2

沸點(diǎn)／℃

-252．8

113．5

～116

（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算晶胞中含有幾個(gè)水分子。 ②計(jì)算冰的密度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍

D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省安陽(yáng)市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是

3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時(shí)，pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)，溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。

（2）反應(yīng)過(guò)程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________。

（3）試劑X的化學(xué)式為_(kāi)____________，加活性炭處理的目的是________________。

（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)_____________。

（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫(xiě)出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省安陽(yáng)市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列說(shuō)法正確的是

A．電極a是電源負(fù)極

B．溶液中的OH-向a極移動(dòng)

C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a

D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：

（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。

②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。

③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)

④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式________________________。

（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。

②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35．38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。

（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。

（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

 

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