短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

 

BD

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：X是N；Y是Al;Z是Si；W是S。A.同一周期的元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小；不同周期的元素的原子半徑則是原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：Al>Si>S> N .錯誤。B。若為鋁鹽如AlCl3等是強酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯酸性；若為偏鋁酸鹽如NaAlO2等是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+而使溶液顯堿性。正確。C.非金屬性：S>Si。元素的非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。因此最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S>SiH4.錯誤。D. XH5+H2O= XH3↑+H2O+ H2↑.正確。

考點：考查元素的推斷及元素化合物的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對—羥基苯甲酸乙酯。

請回答：

（1）有機物C7H7Br的名稱為 。

（2）產(chǎn)品的摩爾質量為 。

（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有 。

（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式） 。

（5）的同分異構體很多，其中符合下列條件有 種。

①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀境反應；④無－CH3結構。上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為 。

（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　 　。

（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　 �。ㄌ钤噭┟Q），所發(fā)生反應的離子方程式為　 　。

（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

 

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

 

① 試劑A應選擇　 　，試劑B應選擇　 　。（填序號）

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

③ 灼燒完全的標志是　 　。

④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　 　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　 �。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是　 　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語或名稱表達正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO32-

B．乙炔的分子結構模型示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　 　(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ；反應Ⅲ的化學方程式為　 　。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　 　。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　 　。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

則△H3 = kJ·mol－1。

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為 ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為 。

（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為 。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。

圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為 ； B的結構簡式為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

D．由水電離出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省潮州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是 。（填選項字母）

A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假設25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh （寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字）。

Ⅲ．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為 （填A或B），陰極反應式為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案