【題目】三酸兩堿是最重要的無機化工產(chǎn)品,廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。三酸是指硝、硫酸和鹽酸,兩堿指燒堿和純堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出過量稀硝酸分別與兩堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________

(2)請將三酸兩堿中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(”),請用兩個事實說明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可能有四種情況,分別是:

_____________________

Na2CO3;

_____________________

NaHCO3

若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是___g

(5)Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù):

Na2CO3

混合前溫度

混合后溫度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(”)熱,請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋_________

(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ,寫出該溶液中的電荷守恒表達式:_______

【答案】H+ + OH = H2O 2H+ + CO32 = H2O + CO2 NaSCl Cl2+H2S=S↓+2HCl;高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(HCl的穩(wěn)定性比H2S) NaOHNa2CO3 Na2CO3NaHCO3 5.85 Na2CO3溶于水時,水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量 CO3 2+ H2O HCO3 + OH [Na+]+[H+]=2[CO3 2]+[HCO3]+[OH]

【解析】

(1)硝酸可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成硝酸鈉、水;硝酸和碳酸鈉之間反應(yīng)生成硝酸鈉、水以及二氧化碳,離子方程式為:H++OH-=H2O,2H++CO32-=H2O+CO2;
(2))“三酸兩堿中所含位于第三周期的元素分別是Na、S、Cl,從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序是:NaSCl;
(3)比較非金屬元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2S=S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性強、HCl的穩(wěn)定性比H2S強等事實可以得到氯的非金屬性比硫強;
(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,根據(jù)吸收二氧化碳的量,當通入二氧化碳的量很少時,氫氧化鈉過量,生成Na2CO3,故蒸干得到NaOH、Na2CO3;②當CO2NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,則生成Na2CO3,低溫蒸干得到Na2CO3;③當CO2稍過量時,會與部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,低溫蒸干得到Na2CO3、NaHCO3;④當CO2大量過量時,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,低溫蒸干得到NaHCO3,故溶液低溫蒸干得到固體的組成為:NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3

根據(jù)Na守恒,若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體氯化鈉0.1mol,質(zhì)量是5.85g;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶于水放熱;Na2CO3溶于水時,水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量,所以Na2CO3溶于水為放熱反應(yīng);
(6)碳酸鈉水溶液中存在碳酸根的水解CO32+H2OHCO3+OH,所以溶液顯堿性,溶液中的電荷守恒為[Na+]+[H+]=2[CO32]+[HCO3]+[OH]。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知:RCHOR’CH2NO2H2O

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是__________________.

(2)反應(yīng)②中除B外,還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

與鐵反應(yīng)生成S與鐵反應(yīng)生成FeS

的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng),而S反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________,Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________,該原子的核外電子占有_____________個軌道,有___________種運動狀態(tài)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1moY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出:X的電子式為______________該反應(yīng)的熱化學方程式__________________

(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5。

(1)溶解時需加熱,當看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱,并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為:________________________、______________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+MnO48H+→5Fe3+Mn2+4H2O)。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol/L鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是(

A.都屬于芳香族化合物

B.分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.、均能使酸性溶液褪色

D.均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對于2HIgH2g+ I2g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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