【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下:
已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O
(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.
(2)反應②中除B外,還需要的反應物和反應條件是___________________
(3)有機物D的結構簡式為_____________________,反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E
(4)反應④的反應物很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。
a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能和氫氧化鈉溶液反應
(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。
【答案】酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4
【解析】
(1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團;
(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行;
(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,據(jù)此答題;
(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合可寫出同分異構體的結構;
(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應生成,被還原生成,進而發(fā)生縮聚反應可生成。
(1)根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵,故答案為:酚羥基、醛基、醚鍵;
(2)比較B和C的結構可知,反應②為B與甲醇生成醚的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行,故答案為:CH3OH、濃硫酸、加熱;
(3)比較C和E的結構可知,D的結構簡式為,在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,可消耗3mol氫氣,所以共消耗4mol氫氣,故答案為:;4;
(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應,說明有羧基或酯基或酚羥基,結合可知,符合條件的同分異構體的結構為,故答案為:;
(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應生成,被還原生成,進而發(fā)生縮聚反應可生成,可設計合成路線流程圖為,故答案為:。
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.加水稀釋時減小
C.與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性
D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度,電離常數(shù)Ka變大
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【題目】某溫度下,在一體積恒定容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是( )
A.均減半B.均加倍C.均增加1 molD.均減少1 mol
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【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應合成。下列說法正確的是( )
A.香芹酮化學式為C9H12O
B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別
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【題目】在瀝青中存在一系列稠環(huán)芳烴,按如下特點排列
(1)該系列化合物的通式為____________,第25個分子的分子式為_________。
(2)該系列化合物中,碳的質量分數(shù)最小值為(填數(shù)值)_______,最大值為_________。
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應,使反應產生的氣體排水,測量出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而測定電石中碳化鈣的含量:
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置:
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導管及儀器 | ||||||
每個橡皮塞上都打了兩個孔 |
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從從上到下,從左到右直接連接的順序(填各儀器,導管的序號) 接 接 接 接 接 。_________
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次)
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時,量取儀器4中水的體積(導管2中水的體積忽略不計)
⑤慢慢開啟儀器6 的活塞,使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時,關閉活塞。
正確操作順序(用操作編號填寫)是____________________________
(3)若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味,且測定結果偏大,這是因為電石中含有雜質氣體,可以用___________________(填試劑)加以除去。
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8
B.曲線G代表pH與lg的變化關系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )
A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8
B.a、c兩點溶液均為中性
C.當 V(NaOH)=10mL時:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.當V(NaOH)=30mL時:2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)
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【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品,廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸, “兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題:
(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式:________
(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列_____
(3)氯的非金屬性比硫______(填“強”或“弱”),請用兩個事實說明你的結論_______
(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可能有四種情況,分別是:
①_____________________
②Na2CO3;
③_____________________
④NaHCO3。
若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體的質量是___g
(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù):
水 | Na2CO3 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱,請從溶解過程熱效應的角度加以解釋_________
(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ,寫出該溶液中的電荷守恒表達式:_______
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