Question

元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計(jì)算：
（1）某常見二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為

 

g/mol．
（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為

 

mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．
（3）由NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃?10H₂O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl₂和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）設(shè)出金屬的摩爾質(zhì)量為M，表示出金屬的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系來計(jì)算；
（2）根據(jù)2HCl～H₂來分析消耗鹽酸的量；根據(jù)該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量M=

m

n

來求算；
（3）根據(jù)對(duì)混合物NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃?10H₂O加熱時(shí)，NaHCO₃分解：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃?10H₂O

加熱  .

Na₂CO₃+10H₂O，故無水CaCl₂增重的是水的質(zhì)量，堿石灰增重的是二氧化碳的質(zhì)量．據(jù)此分析．

解答： 解：（1）設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，則12.6g金屬的物質(zhì)的量n=

12.6g

Mg/mol

=

12.6

M

mol，生成氫氣5.04L，物質(zhì)的量n=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，由于金屬為+2價(jià)，故1mol金屬生成1mol氫氣，化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系可知：

12.6

M

=0.225
解得M=56，故答案為：56；
（2）由于產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），故氫氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

4.928L

22.4L/mol

=0.22mol，而根據(jù)在反應(yīng)中：2HCl～H₂，可知消耗鹽酸的量為0.44mol；該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量，即m=39.32g-12.32g=27g，而摩爾質(zhì)量M=

m

n

=

27g

0.25mol

=108g/mol，故相對(duì)分子質(zhì)量為108，故答案為：0.44，108；
（3）根據(jù)對(duì)混合物NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃?10H₂O加熱時(shí)，NaHCO₃分解：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃?10H₂O

加熱  .

Na₂CO₃+10H₂O，故無水CaCl₂增重的59.4g是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量n=

m

n

=

59.4g

18g/mol

=3.3mol；堿石灰增重的13.2g是二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量n=

13.2g

44g/mol

=0.3mol，根據(jù)NaHCO₃分解反應(yīng)可知：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為50.4g，故在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50.4g

157.8g

×100%=31.9%；
NaHCO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，分解時(shí)生成的水為0.3mol，而水的物質(zhì)的量共為3.3mol，故由Na₂CO₃?10H₂O分解生成的水的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)
Na₂CO₃?10H₂O

加熱  .

Na₂CO₃+10H₂O可知，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.3mol，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n=0.6mol+0.3mol=0.9mol，
在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故答案為：31.94%； 20.16L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意加熱無水CaCl₂增重的是水的質(zhì)量，堿石灰增重的是二氧化碳的質(zhì)量．