273K時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率（SO2）比情況2的大
B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時(shí)，情況2：Q＜196.6kJ
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1中物質(zhì)的濃度大，反應(yīng)的反應(yīng)速率（SO2）比情況2的大，故A正確；
B、由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱393.2kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜393.2kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，體積相同，達(dá)到平衡時(shí)情況1氣體質(zhì)量大于情況2，所以密度情況1大于情況2，故C正確；
D、通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1=196.6kJ，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+O2（g）?CO2（g），下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．將碳塊粉碎成粉末加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大氧氣的量加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增加碳的量加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�
A．平衡混合所中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．平衡混合所中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)v正（X）=2v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，再次達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是
（　　）
A．圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化
C．圖III：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A．采用較高壓強(qiáng)
B．采用500 ℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中，并補(bǔ)充N2和H2
(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號)。

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同步練習(xí)冊答案