氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A．采用較高壓強
B．采用500 ℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔
中，并補充N2和H2
(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(1)AD
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍則說明有氨氣生成
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10 mol N2與30 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(4)N2＋6H＋＋6e－=2NH3
(1)勒夏特列原理只解釋平衡移動問題。(2)根據(jù)氨的性質(zhì)進行檢驗。(3)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(4)根據(jù)合成氨反應(yīng)中的氧化劑、電解池中陰極反應(yīng)特點及電解質(zhì)成分進行分析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的條件是（　�。�
A．高溫、高壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
A．同時進行時，情況1的反應(yīng)速率（SO2）比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是         (填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                    。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                    (任寫一項)。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應(yīng)的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：v(B)＝                                                         。
實驗③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像及對應(yīng)說法正確的是（    ）
A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：
時間/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是（　�。�
A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)，在時刻反應(yīng)達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．時間段與時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

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同步練習(xí)冊答案