13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．2H2O2=2H2O+O2↑，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽極（填“陰極”或“陽極”），電解時Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　　）
A．7.2B．8C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-B．K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
C．NH4+  K+  Na+  HCO3-[Al（OH）4]-D．NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進行的是（　　）
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%．
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是M（D）=原平衡狀態(tài)的相對分子質(zhì)量．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強，平衡左移．
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為A．

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去
B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液
C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷
D．可以利用丁達爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．Fe3+D．NH3•H2O

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同步練習(xí)冊答案