4．根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 由表中烴的排列規(guī)律可知，5對(duì)應(yīng)有機(jī)物含有5個(gè)C原子，再結(jié)合1與2、3與4、7與8的H原子個(gè)數(shù)相等可知該有機(jī)物分子中含有12個(gè)H，分子式應(yīng)為C5H12，是戊烷，戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體．

解答 解：從1到8，物質(zhì)的分子中C原子個(gè)數(shù)遞增，因此物質(zhì)5的分子中應(yīng)含有5個(gè)碳原子；
各物質(zhì)的分子構(gòu)成中H原子符合1與2、3與4、7與8的H原子個(gè)數(shù)相等，則可推斷5與6的分子構(gòu)成中H原子個(gè)數(shù)相等，即物質(zhì)5的分子中含有12個(gè)H原子；
綜合以上分析，物質(zhì)5的化學(xué)式為C5H12，同分異構(gòu)體有正、異、新3種，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式組成的判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度不大，對(duì)比化學(xué)式發(fā)現(xiàn)物質(zhì)組成找出存在的規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生歸納與整理的能．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等；
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第6列．
請(qǐng)回答：
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1．
（2）WY3分子的立體構(gòu)型為：三角錐形．
（3）W的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道（填軌道名稱）．
（4）比較Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）離子型氫化物XH2的晶胞如圖所示，其中陰離子的配位數(shù)為3．
（6）強(qiáng)酸條件下，Z2O72-離子能與乙醇反應(yīng)生成Z3+離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的
B．基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
C．基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．目前市場(chǎng)上奶制品種類很多，酸奶可稱為“鮮奶”的“同胞兄弟”，酸奶一般是從酸牛奶中提取出乳酸，再進(jìn)行加工處理制得，純凈的乳酸為無色粘稠液體，易溶于水，為研究其分子的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取乳酸0.90g，升溫使其汽化，測(cè)得其蒸氣的密度是H2的45倍．
②將其完全燃燒并使其燃燒產(chǎn)物依次通過少量無水硫酸銅粉末、堿石灰，硫酸銅粉末變藍(lán)（忽略硫酸銅粉末吸收水的量），堿石灰增重1.42g，繼續(xù)通入過量石灰水中，有1.00g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中加入鹽酸后，產(chǎn)生無色氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
③另取0.90g跟足量的碳酸鈉反應(yīng)，生成112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若跟金屬鈉反應(yīng)，則生成224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
④乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其質(zhì)量之比為3：2，乳酸可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：1．且酯化分別發(fā)生在乳酸的鏈中和鏈端．
（1）0.90g乳酸完全燃燒時(shí)，生成CO20.03mol．
（2）乳酸的分子式為C3H6O3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）乳酸與乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+CH3COOCH2CH3$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHOHCOOCH2CH3+CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)糖類敘述正確的是（　�。�
A．糖類是有甜的有機(jī)物
B．糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，因此所有的糖類均可用通式Cn（H2O）m來表示
C．糖類物質(zhì)和碳水化合物沒有實(shí)質(zhì)的聯(lián)系
D．糖類可以分為單糖和多糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為銀氨溶液，酸．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，CCH2=CHCHO；M
（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＜0、△S＞0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0

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