1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過程中負極質量增加
C．該電解池的陽極反應為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過程中轉移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

分析 根據(jù)圖知，電解過程中NO3-得電子被還原生成N2，所以Ag-Pt電極為陰極，則Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，鉛蓄電池中，Pb作負極、正極為PbO2，電解過程中使用的是質子交換膜，所以右側電解質溶液呈酸性，結合轉移電子和氮氣之間的關系式計算．

解答 解：根據(jù)圖知，電解過程中NO3-得電子被還原生成N2，所以Ag-Pt電極為陰極，則Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，鉛蓄電池中，Pb作負極、正極為PbO2，
A．通過以上分析知，B為負極，電極材料是Pb，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電過程中，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，所以電極材料質量增加，故B正確；
C．電解質溶液呈酸性，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故C錯誤；
D．根據(jù)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O知，轉移10mol電子式生成1mol氮氣，則生成氮氣的體積在標況下是22.4L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

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（4）寫出除A之外與A同類的主鏈上四個碳原子的所有同分異構CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

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A．△H＞0
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C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

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6．《三國志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經(jīng)當?shù)匾焕羡胖更c，蜀軍喝了當?shù)氐陌矘啡忝撾x了危險，當代化學工作者對啞泉進行了考察，發(fā)現(xiàn)啞泉含有硫酸銅，安樂泉味苦，呈堿性，下列說法中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍色的膠體
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A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
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反應階段ⅠⅡⅢ
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