17．（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是③
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤．
①二氧化硅   ②二氧化碳   ③鈉   ④金剛石   ⑤單晶硅
⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨氣  ⑨溴化氫   ⑩碘蒸氣．

分析 （1）原子晶體由原子構(gòu)成，分子晶體由分子構(gòu)成，離子晶體由離子構(gòu)成；
（2）原子晶體和金屬晶體、以及稀有氣體由原子直接構(gòu)成．

解答 解：（1）①金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氨氣和氧氣由分子構(gòu)成的，故不選；
②二氧化碳、二氧化硫由分子構(gòu)成的，二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，故不選；
③空氣、冰、碘蒸氣都是由分子構(gòu)成的，故選；
④液氯、液氨都是由分子構(gòu)成的，熔化的食鹽是由離子構(gòu)成的，故不選；
故答案為：③；
（2）①二氧化硅屬于原子晶體，由原子直接構(gòu)成，
②二氧化碳是分子晶體由分子構(gòu)成，
③鈉是金屬晶體，由金屬原子構(gòu)成，
④金剛石屬于原子晶體，由原子直接構(gòu)成，
⑤單晶硅屬于原子晶體，由原子直接構(gòu)成，
⑥白磷是分子晶體由分子構(gòu)成，
⑦硫是分子晶體由分子構(gòu)成，
⑧氨氣是分子晶體由分子構(gòu)成，
⑨溴化氫是分子晶體由分子構(gòu)成，
⑩碘蒸氣是分子晶體由分子構(gòu)成．
所以直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤；
故答案為：①③④⑤．

點評 本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成微粒、分子晶體、原子晶體和離子晶體，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)微粒的大小不同
B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平．
（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ•mol-1）：
共價鍵H-HCl-ClBr-BrI-IN≡NH-ClH-IH-OH-N
鍵能436243194153946432299463391
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收（填“吸收”或“放出”）243KJkJ的能量．
（2 ） 由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2；
形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分子式為C3H6O2的化合物，在PMR的譜圖上觀察到氫原子給出的信號峰有兩種情況，第一種情況是峰的強度比為3：3；則結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3 第二種情況是峰的強度比為3：2：1；則結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①25℃時，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來的H+數(shù)為10-3NA
②78g Na2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA
⑦在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA．
A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常見的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）．
②25℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，試計算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室溫時向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的金屬元素
B．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱
D．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用A、B二石墨電極電解AgNO3溶液，通電t min時，在B極上共收集11.2mL標況氣體．然后反接電源，用相同電流再電解$\frac{t}{2}$min，兩極上均無氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH值接近2．

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