5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個(gè)電子．

分析 銨根離子中含有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子，則1mol銨根離子中含有10mol電子、11mol質(zhì)子；水分子中含有10個(gè)電子，0.5mol水分子中含有5mol電子，最后根據(jù)N=nNA進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：1mol NH4+含有10mol電子、11mol質(zhì)子，則1mol銨根離子所含電子數(shù)為10NA，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA；
0.5 mol H2O中含有5mol電子，則含有0.5NA個(gè)電子，
故答案為：10NA；11NA；0.5NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)體現(xiàn)了CO2的氧化性是（　�。�
A．O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應(yīng)得到標(biāo)況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標(biāo)況下1.12LNO．若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說法正確的是（　　）
A．第一次與100ml稀硝酸反應(yīng)剩4.8g金屬為Cu和Fe
B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標(biāo)況下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.09mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過程中的下列問題．
（1）需要用托盤天平稱取8.0g無水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到某規(guī)格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能說明化合物X與Y互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A．組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同
B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只有化學(xué)性質(zhì)不同
C．具有相同分子量而結(jié)構(gòu)不同
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只是結(jié)構(gòu)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點(diǎn)：-33℃，沸點(diǎn)114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時(shí)，為了防止空氣的影響，應(yīng)在加熱B之前使B中充滿Cl2（填化學(xué)式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個(gè)洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒有除去另外一種雜質(zhì)氣體，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)無影響（填“有”或“無”）．
（3）寫出FeCl3在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質(zhì)玻璃管不用導(dǎo)管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導(dǎo)管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點(diǎn)是未進(jìn)行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應(yīng)，改進(jìn)措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環(huán)操作，充分利用Cl2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮化硅的強(qiáng)度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅(jiān)硬的物質(zhì)之一，氮化硅陶瓷可做燃?xì)廨啓C(jī)的燃燒室、機(jī)械密封環(huán)、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環(huán)等．制備氮化硅可將硅粉放在氮?dú)庵屑訜嶂?000℃左右直接氮化制得，實(shí)驗(yàn)室制備氮化硅裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）a儀器的名稱是分液漏斗
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）裝置B的作用是除去氧氣（及氮氧化物），裝置C的作用是除去水蒸氣；
（4）已知氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請(qǐng)寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如右圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是D

選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案