20．能說明化合物X與Y互為同分異構體的依據(jù)是（　�。�
A．組成元素相同，分子結構不同
B．組成元素的質量分數(shù)相同，只有化學性質不同
C．具有相同分子量而結構不同
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質量分數(shù)相同，只是結構不同

分析 A．組成元素相同，分子結構不同，二者的分子式不一定相同；
B．組成元素的質量分數(shù)相同，二者可能具有相同的最簡式，但是二者的分子式不一定相同；
C．分子量相同的二者不一定具有相同的分子式；
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質量分數(shù)相同，則二者具有相同的分子式，結構不同則屬于不同物質．

解答 解：A．同分異構體必須具有相同的分子式，而組成元素相同，分子結構不同，二者的分子式不一定相同，所以二者不一定互為同分異構體，故A成為；
B．組成元素的質量分數(shù)相同時，二者的最簡式相同，但是不一定具有相同的分子式，所以不一定互為同分異構體，故B錯誤；
C．具有相同分子量而結構不同，二者的分子式不一定相同，則不一定互為同分異構體，故C錯誤；
D．二者的具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質量分數(shù)相同，說明二者具有相同的分子式，又結構不同，則二者一定互為同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的概念及判斷，題目濃度不大，明確同分異構體的概念為解答關鍵，注意掌握互為同分異構體的條件：具有相同分子式、不同結構，二者缺一不可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于鎂的敘述正確的是（　�。�
A．鎂條失火可以用CO2進行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應放出H2
C．鎂制容器可以盛放濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產物并不全是MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】
假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學為驗證假設2．分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學反應后溶液變成無色．經(jīng)測定，這種無色溶液中的溶質只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應的化學反應，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應的基本類型屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．放電時，交換膜右側中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣．生產溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應的化學方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復分解”過程中反應的化學方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈嘘P部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應的總結果是放熱反應．請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標以“△”表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結構示意圖
（2）實驗室制取B2A2的化學反應方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點誰高些，為什么？H2O沸點較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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同步練習冊答案