6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分攪拌，有淺藍色沉淀Cu（OH）2生成，當溶液的pH=10時，溶液中的Cu2+的物質的量濃度為（　�。�
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

分析 當溶液的pH=10時，c（OH-）=10-4mol/L，結合Ksp=c2（OH-）×c（Cu2+）計算．

解答 解：當溶液的pH=10時，c（OH-）=10-4mol/L，
c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-22}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$mol/L=2.2×10-14 mol/L，
故選C．

點評 本題考查難溶物的溶解平衡及其計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確難溶物的溶解平衡及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．據(jù)東方網(wǎng)報道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3價較為穩(wěn)定，某�；瘜W興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究．
（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）工業(yè)上和實驗室中常見的鉻（+6價）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要．在K2Cr2O7溶液中存在著Cr2O72-與CrO42-，并達到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．當H+濃度增大時，平衡向生成Cr2O72-的方向移動，溶液呈橙紅色；當OH-濃度增大時，則因消耗H+，會使平衡向生成CrO42-的方向移動，溶液呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根據(jù)原理設計實驗裝置如圖1所示．

（1）儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應物混合均勻并充分反應，提高反應速率．
（2）1-溴丁烷的制備反應中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產物生成．熄滅A處酒精燈，打開a，余熱會使反應繼續(xù)進行．B、C裝置可檢驗部分副產物，則判斷B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了精制1-溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置上的玻璃棒換成溫度計，關閉a，打開b，使冷水從d（填“c”或“d”）處流入，粗產品蒸餾提純時，圖2 裝置中溫度計位置正確的是D（填字母，下同），可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是AB．
（4）稱取干燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中，實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學式為2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
Ⅲ．反應原理分析
（6）NaHCO3 溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣泡和白色不容物的原因：Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行，實驗Mg和飽和碳酸氫鈉溶液產生大量氣體和白色不溶物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應的總結果是放熱反應．請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標以“△”表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關難溶電解質沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（　�。�
A．難溶電解質沉淀的速率和溶解的速率相等
B．溶液中各離子的濃度不再改變
C．難溶電解質在水中形成飽和溶液
D．加水可使難溶電解質的KSP增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質量分數(shù)為60%，則氧元素的質量分數(shù)為（　　）
A．15.6%B．25%C．30%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．請回答：
（1）寫出C的離子結構示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化
B．每個O3分子是由一個氧分子和一個氧原子構成的
C．O2與O3互為同素異形體
D．O2與O3的性質完全一樣

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