14.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( 。
A.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可獲得Cl2
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

分析 A.海水蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,電解熔融氯化鈉得到金屬鈉及氯氣;
B.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化;
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程;
D.海水中含有大量鹽類,電解海水不能獲取淡水,淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等,其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法.

解答 解:A.氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯,海水曬鹽,從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl方程式為:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,可制備Cl2,故A正確;
B.海水中存在氯化鉀化合物,得到單質(zhì)鉀須濃縮海水,然后電解氯化鉀熔融物,得到鉀單質(zhì)和氯氣是化學(xué)變化,故B錯誤;
C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程,利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離,沒有發(fā)生化學(xué)變化,故C錯誤;
D.淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)(氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等)除去的過程,電解是把水分解成氫氣和氧氣,不能達(dá)到淡化海水的目的,該方法不能用來淡化海水,常用的為蒸餾法和淡化膜法,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查海水綜合利用,較為綜合,涉及海水的淡化、曬鹽、海水制備鉀單質(zhì)、Cl2等知識,為高頻考點,側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放.
當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,下圖就是其中的一種合成方法:

已知以下信息:
①有機化合物A可用來催熟水果.
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,B的化學(xué)名稱為乙醇.
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑是NaOH水溶液,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
(3)C生成D的化學(xué)方程式為
(4)G和B的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O.
(5)在G的同分異構(gòu)體中,
a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b.能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
c.能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個條件的同分異構(gòu)體有10種,寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫一種),每種同分異構(gòu)體中,化學(xué)環(huán)境不同的氫原子都是6種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列說法正確的是(  )
A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入足量NH3,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶解
C.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞,不用玻璃塞
D.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X Y Z的起始濃度分別為0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.X為0.2 mol/LB.Y為0.1 mol/L
C.Z為0.4 mol/LD.Z為0.1 mol/L時,Y為0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

試回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):
(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式3d54s1
(2)元素③、④、⑦的電負(fù)性由大到小的順序為F>O>S.
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑥與元素①的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.
(4)元素⑦形成的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型為平面三角形,該分子為非極性分子(填“極性”或“非極性”).
(5)元素④、⑤、⑧形成一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為KMgF3

(6)往元素⑩的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量元素②的氫化物水溶液可生成配合物,不考慮空間構(gòu)型,該配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列固體不是白色的是( 。
A.Fe2O3B.NaHCO3C.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述不正確的是( 。
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是:①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   ②羥基的電子式:;③HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-; ⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì); ⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( 。
A.①②⑤B.①④⑥⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

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