4．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在液面上B．四處游動C．水溶液變?yōu)榧t色D．熔化成小球

分析 鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且反應放出大量的熱，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色．

解答 解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，故A正確；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以四處游動，故B正確；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，故C錯誤；
D．一小塊金屬鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以熔化成小球，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鈉和水的反應，根據(jù)鈉的物理性質、化學性質來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下物質間的轉化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．金屬護攔表面涂漆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是（　�。�
A．緊閉門窗，防止裝修面干裂或變質
B．適度開窗通風，充分進行室內外空氣對流
C．請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進行檢測
D．在各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于NO的下列敘述不正確的是（　　）
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結合血紅蛋白的能力比CO還強
D．NO與氧氣反應生成NO2，體現(xiàn)其還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能
D．已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．輝鉬（MoS2）在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢．回答下列問題：
（1）鉬位于第五周期VIB族．與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號為Cr；該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級為3d，該能級上總的電子數(shù)為5．
（2）碳和硫有關數(shù)據(jù)如表：
元素原子半徑電負性第一電離能
C67pm2.551125.8kJ/mol
S88pm2.581036.7kJ/mol
①由上述數(shù)據(jù)可以得出，碳元素的非金屬性比硫弱（填“強”或“弱”）．
②寫出能證明該結論的化學方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）從不同角度觀察MoS2的晶體結構如圖1，2，根據(jù)MoS2的晶體結構回答：

①鉬的配位數(shù)為6．
②Mo與S之間的化學鍵為AC（填序號）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵    D．金屬鍵     E．范德華力
③輝鉬納米粒子的潤滑性能非常優(yōu)異，其原因是MoS2具有層狀結構，Mo和S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動．
（4）硅與碳在高溫下反應可得到金剛砂（SiC），其結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結構．如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，
反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是Ad
A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等
原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中．

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