12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是（　�。�
A．緊閉門窗，防止裝修面干裂或變質(zhì)
B．適度開窗通風，充分進行室內(nèi)外空氣對流
C．請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進行檢測
D．在各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

分析 新裝修的新房，因為裝修材料中含有大量的有毒物質(zhì)，如甲醛，對人體造成危害，所以入住新裝修的新房之前，應適度開窗通風、請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進行檢測、各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等能夠吸收甲醛等有毒氣體，據(jù)此解答．

解答 解：新裝修的新房，因為裝修材料中含有大量的有毒物質(zhì)，如甲醛，對人體造成危害，所以入住新裝修的新房之前，應適度開窗通風、請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進行檢測、各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等能夠吸收甲醛等有毒氣體，錯誤的操作是：緊閉門窗，這樣不利于甲醛的排出，容易造成人體中毒，
故選：A．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，側重考查房屋、室內(nèi)環(huán)境的污染與治理，明確污染源及治理方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-＞Fe2+＞I2；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（3）當溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6：1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．   
（2）A的轉化率為60%．
（3）生成D的反應速率為0.2mol/（L．min）．
（4）平衡時物質(zhì)C的體積分數(shù)是20%．
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子
C．在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的化學名稱、化學式和俗名一致的是（　�。�
A．碳酸鈣CaCO3熟石灰B．氫氧化鈉NaOH純堿
C．碳酸鈉Na2CO3蘇打D．碳酸氫鈉NaHCO3蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉浮在液面上B．四處游動C．水溶液變?yōu)榧t色D．熔化成小球

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．其中制備NaClO2的工業(yè)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應器I中反應的氧化劑是NaClO3．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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