Question

50mL0.001mol/L鹽酸的pH=　

50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=　　

100℃時，水的K_w=1×10^﹣12，則該溫度下，純水的pH=　　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：

計算題．

分析：

先計算c（H⁺），利用pH=﹣logc（H⁺）計算50mL0.001mol/L鹽酸的pH值；

先計算c（OH^﹣），根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=﹣logc（H⁺）；

純水溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣），根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣12，計算溶液中c（H⁺），再利用pH=﹣logc（H⁺）．

解答：

解：50mL0.001mol/L鹽酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1×10^﹣3mol/L，所以該溶液的pH=﹣log1×10^﹣3=3；

50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH^﹣）=c（NaOH）=1×10^﹣3mol/L，所以c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，所以該溶液的pH=﹣log1×10^﹣11=11；

100℃時，水的K_w=1×10^﹣12，則c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣12，純水中c（H⁺）=c（OH^﹣），所以c（H⁺）=c（OH^﹣）=1×10^﹣6mol/L，該溫度下，所以純水的pH=﹣log1×10^﹣6=6；

故答案為：3；11；6．

點評：

本題考查溶液pH值的計算、水的離子積等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．